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镁合金的腐蚀方式通常有两种情况：一是在一般环境中的腐蚀，称“一般腐蚀”或“环境腐蚀”，也称“化学腐蚀”，二是在原电池环境下产生的“电化学腐蚀”。
暴露在干燥的空气中时镁合金表面会形成一层很薄的膜，这层膜在没水接触的情况下很稳定，此时就不会发生腐蚀现象。但在实际操作环境中可能会与水或水气接触，这时就会导致膜（表面）的颜色变深（从浅灰到深灰）。如果进一步暴露在液态水和空气中，就会继续跟空气中的CO2与H2O反应生成碳酸盐，使这层膜变厚。一般情况下这层膜足够稳定，具有一定的?；ば裕耸辈恍枰魅魏未硪嗫墒褂?。例如汽车自动（刹车）闸外壳，就不需要外加?；ご胧?/P>
当使用高纯度AZ91D时，也不需要?；ご胧?。即使车与路面溅起的水接触，也不需要?；?，因为这层膜在中性、碱性（或一般条件下）比较稳定，具有保护作用。
但是，如果在设计上存在有水进入（或残留）的问题，或者在使用过程中遇到含盐的环境（如海水），就会形成一个微电池环境，产生较为严重的电化学腐蚀，包括在中性、碱性环境中都会产生类似的腐蚀。此时就需要一个良好的表面处理?；ご胧?。
由上所知，电化学腐蚀是镁合金腐蚀的主要方式，在中性、碱性环境中，电化学腐蚀的原理如下
其化学反应原理如下：
Mg-2e=Mg2+（阳极反应）
2H2O+2e=H2+OH-（阴极反应）
Mg2++2OH-=Mg(OH)2（腐蚀产物）
总反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
在上述反应中，镁作为阳极失去电子而腐蚀，在阴极释放电子产生氢气。通常情况下，阴极可能是外部与镁合金相接触的其它金属部件，也可能是合金元素或杂质元素，它们与镁合金基体形成原电池，诱发电极反应，产生电化学腐蚀。
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