酸度計(jì)主要是通過(guò)電極和溶液產(chǎn)生微電壓，所以使用于什么電極對(duì)酸度值的大小很關(guān)鍵。我們常用的測(cè)量酸度計(jì)的電極主要有如下兒種:

(1) 氫電極: 氫電極的原理與金屬電極頗為相似。但氫是氣體，不能直接用作電極，而需要一個(gè)鍍有鉑黑的鉑電極吸附氫氣起金屬電極的作用。它的主要優(yōu)點(diǎn)的準(zhǔn)確，可用于測(cè)量較廣泛的pH范圍。但這種電極在氧化還原過(guò)程中，生成其他的氧化或還原物質(zhì)時(shí)，會(huì)引起測(cè)量誤差，操作也不方便，所以這種電極一般只作標(biāo)準(zhǔn)電極，實(shí)際測(cè)量中很少使用。

(2)醌一氫醒電極: 它是惰性的金屬鉑或金浸入醌氫醌飽和溶液中而組成的，是利用醌一氫醌對(duì)在惰性電極上建立的電位平衡。醌一氫醒電極的優(yōu)點(diǎn)是電位穩(wěn)定快、內(nèi)阻低。但如果 pH超過(guò)8，呈弱酸的氫醌開(kāi)始離解或者被氧化成醌，破化了電位平衡。另外，其它能與醌結(jié)合的物質(zhì)都會(huì)影響pH測(cè)定，如蛋白質(zhì)、硼酸鹽、膠體懸浮液等。

(3)銻電極: 它是金屬氧化物電極中的一種。銻電極的電極就發(fā)生在金屬銻和氧化物之間(銻與空氣接觸的表面所產(chǎn)生)，由于此氧化物的活度與溶液中的OHˉ離了活度有關(guān)，所以銻電極的電位直接與溶液的pH值有關(guān)。

銻電極的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，堅(jiān)固耐用。但這種電極的“標(biāo)準(zhǔn)”電位不穩(wěn)定，還有其它金屬氧化物電極也可作pH測(cè)量。例如: 秘( Bi)電極，原理和結(jié)構(gòu)與銻電極相似。

(4) 日一汞電極: 通常用的是飽和甘汞電極，它由金屬汞、Hg2CI2和飽和KC1溶液組成。不會(huì)產(chǎn)生極化現(xiàn)象、電極的穩(wěn)定性。它的電極反應(yīng)是: Hg2CI2+2e= 2 Hg+ 2 C1ˉ

(5) 玻璃電極: 玻璃pH電極是目前pH測(cè)量的zui主要方法之一。當(dāng)它浸入被測(cè)溶液內(nèi)，被測(cè)溶液的氫離了與電極球泡表面水化層進(jìn)行離了交換，球泡內(nèi)層也同樣產(chǎn)生電極電勢(shì)。由于內(nèi)層氫離了不變，而外層氫離了在變化，因此內(nèi)外層電勢(shì)差也在變化，它的大小決定于膜外層溶液的氫離了濃度。這種測(cè)試方法簡(jiǎn)單，結(jié)果，受十?dāng)_因素較少。 

(6)復(fù)合電極: 目前多數(shù)使用一種叫復(fù)合電極，即將玻璃電極與參比電極結(jié)合成單一探頭的電極，具有玻璃電極和參比電極的組合功能，使得測(cè)量更加方便、準(zhǔn)確、可靠。