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E+H電極CPS11D-7AS21技術參數(shù)

2021-12-2 閱讀(705)

E+H電極CPS11D-7AS21技術參數(shù)
電子或電器裝置、設備中的一種部件,用做導電介質(固體、氣體、真空或電解質溶液)中輸入或導出電流的兩個端。輸入電流的一極叫陽極或正極,放出電流的一極叫陰極或負極。電極有各種類型,如陰極、陽極、焊接電極、電爐電極等。
在電池中電極一般指與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應的位置。電極有正負之分,一般正極為陰極,獲得電子,發(fā)生還原反應,負極則為陽極,失去電子發(fā)生氧化反應。電極可以是金屬或非金屬,只要能夠與電解質溶液交換電子,即成為電極。
電極的概念是M.法拉第進行系統(tǒng)電解實驗后在1834年提出的,原意只指構成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分,它由一連串相互接觸的物相構成,其一端是電子導體──金屬(包括石墨)或半導體,另一端必須是離子導體──電解質(這里專指電解質溶液,簡稱“電解液"或“電液")。結構簡單的電極應包括兩個物相和一個相界面,即〔金屬|電液〕。上述定義的電極也稱“半電池"。
命名方式很復雜,有些根據(jù)電極的金屬部分命名,如銅電極、鉑電極等;有些根據(jù)電極活性的氧化還原對中的特征物質命名,如甘汞電極、氫電極;有些根據(jù)電極金屬部分的形狀命名,如滴汞電極、轉盤電極;有些根據(jù)電極的功能命名。這些名稱如參比電極、鈉離子選擇電極(見離子選擇性電極)等,都是約定俗成的。
任何金屬與電解液接觸都會產生電勢(位),這是電極的最主要的特征性質。如果電極界面上存在著單*種氧化還原對的快速電子交換,即存在著交換電流很大的(見遷越超電勢)單一電極反應,這種電極能很快建立電化學平衡,稱為可逆電極。可逆電極的電勢能較長時期維持穩(wěn)定,抗干擾能力較大,并能精確測量。它是可逆電池的必要組成部分,是電位分析法測量裝置的核心部件,有重要的實用意義。
但由于金屬鋅上的氫超電勢很高,反應⑵速率太小,反應⑴是主導的,上述鋅電極被認為是單一電極,是典型的可逆電極。當不太純的鋅浸入硫酸中時,反應⑴和⑵的速率都較快,所以【Zn|H2SO4】電極是二重電極,它的靜態(tài)電勢可根據(jù)反應⑴和⑵的極化曲線和極化規(guī)律來判斷。金屬腐蝕體系常常是二重電極。多重電極不可能是可逆的
實際應用時,被研究的電極稱為工作電極W,在電化學分析法中也稱指示電極,它的電勢可利用與參比電極R組成的二電極測量電池測量。當工作電極需要極化時,則要另用一輔助電極(或稱對應電極,用C表示),組成三電極測量電池系統(tǒng)(圖6),以提供可調節(jié)的電流。此時為了減少電液中歐姆電位降(IR)對工作電極電勢測量的誤差,參比電極與電解液連接處應采用毛細管,使之盡量靠近工作電極,稱為魯金毛細管。
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