滴定的模式與化學反應類型歸納

——梅特勒-托利多

一：滴定使用哪些類型化學反應？

滴定中使用多種分析滴定：

酸/堿反應：

示例： 紅酒與牛奶中的酸含量。 番茄醬中的酸含量。 無機酸（例如：硫酸）的含量。

沉淀反應：

示例： 薯片、番茄醬與食品中的鹽含量； 硬幣中的銀含量，礦泉水中的硫酸根含量； 電鍍槽中的硫酸根含量

氧化還原反應：

示例： 電鍍槽中的銅、鉻與鎳含量

絡合反應：

示例： 水的總體硬度（Mg與Ca）； 牛奶與乳酪中的鈣含量； 水泥分析

膠體沉淀反應：

示例： 洗滌劑中的陰離子型表面活性劑含量； 洗衣粉中的陰離子型表面活性劑含量； 液體清潔劑中的陰離子型表面活性劑含量。

二：終點和等當點滴定的區(qū)別是什么？

終點滴定模式（EP）：

終點模式代表著傳統(tǒng)滴定程序： 添加滴定劑，直到觀察到反應終點，例如：通過指示劑的顏色變化指示終點。 使用自動滴定儀，滴定樣品直至達到設定終點值，比如pH = 8.2。

等當點滴定模式（EQP）：

等當點是被測物與滴定劑含量相同時的點。 在大多數(shù)情況下，等當點即滴定曲線（例如，酸/堿滴定獲得的滴定曲線）的拐點。 曲線的拐點由相應的pH或電位（mV）值和滴定劑消耗量（mL）定義。 等當點根據(jù)已知濃度的滴定劑的消耗量進行計算。 通過滴定劑的濃度及滴定劑消耗量可以得知與樣品發(fā)生反應的物質(zhì)量。 在自動滴定儀中，根據(jù)特定的數(shù)學模型，由測量點生成評估滴定曲線。 然后通過此評估曲線計算得出等當點。