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[氧化还原反应的分类]

(1)不同反应物间的氧化还原反应．

①不同元素间的氧化还原反应．

例如：MnO2+ 4HCl(浓)  MnCl2+ C12↑+ 2H2O    绝大多数氧化还原反应属于这一类．

②同种元素间的氧化还原反应．

例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O     KClO3+ 6HCl(浓)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O

在这类反应中，所得氧化产物和还原产物是同一物质，这类氧化还原反应又叫归中反应．

(2)同一反应物的氧化还原反应．

①同一反应物中，不同元素间的氧化还原反应．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑

②同一反应物中，同种元素不同价态间的氧化还原反应．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O

③同一反应物中，同种元素同一价态间的氧化还原反应．例如：

C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O          3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO

在这类反应中，某一元素的化合价有一部分升高了，另一部分则降低了．这类氧化还原反应又叫歧化反应．

[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系]  如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．

[氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法]

(1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．