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大鼠ELISA試劑盒有機分子的熔沸點是由分子間作用力決定的。具體表現(xiàn)在如下幾點:1. 據(jù)碳原子數(shù)判斷 對于有機同系物來說，因結構相似，碳原子數(shù)越多，分子越大，范德瓦爾斯力就越大，沸點也就越高。 2. 根據(jù)支鏈數(shù)目判斷 在有機同分異構體中，支鏈越多，分子就越近于球形，分子間接觸面積就越小，沸點就越低。如:正戊烷>異戊烷>新戊烷。 3. 根據(jù)取代基的位置判斷 如:二甲苯有三種同分異構體:鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯。
大鼠ELISA試劑盒理解，把這些分子看作一個球體，這三種分子的體積依次增大，分子間的距離也增大，因而分子間作用力減小，沸點就降低。因此它們的沸點依次降低。 但鄰間對-二甲苯的熔點由大到小是:對(13.2℃) > 鄰(-25.2℃)>間(-47.9℃)。在晶體中，分子間的作用力主要取決于分子的晶格排列。一般情況下，分子對稱性越好、結構越規(guī)整則堆棧或結晶強度越高。而緊密的排列使分子間作用力的加強并進一步導致晶格能的升高，相應的熔點也就越高。對二甲苯的對稱性，排列zui整齊、zui緊密，所以它的熔點比鄰二甲苯和間二甲苯高。類似的例子如:對二氯苯(m.p. 7.5℃)>鄰二氯苯(m.p. -17℃)>間二氯苯(m.p. -24.7℃)
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